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Modelo atómico

Modelo Atómico de Lewis

Modelo Atómico de Lewis

La historia de la ciencia se fundamenta en aspectos que son complicados de dilucidar en un principio.
Ppero que pueden resultar fiables si se toma en cuenta que muchos de nosotros hemos buscado respuestas a preguntas.
Que muchas veces nos pueden resultar complicadas.

En medios que a menudo no tienen nada que ver con la pregunta que inicialmente habíamos establecido.
O que nos habíamos hecho para poder obtener esa ruta que nos diera el acceso a la respuesta que estábamos buscando en un principio.

Con la ciencia ocurre lo mismo, en matemáticas, muchas veces para poder entender mejor el funcionamiento de una función.
Debemos estudiarla en todos sus puntos.

Pero esto no quiere decir, que debemos ir tomando inciso por inciso para observar el comportamiento de la curva en un momento determinado ni mucho menos.

Mucho más efectivo, poseer una función que aproxime los valores reales de la curva en el tiempo.
Y poder establecer un lapso definido en el cual queremos y deseamos que esos valores sigan integrándose.
A lo que vendría siendo los comportamientos y parámetros que seguiremos pasando.

Gilbert Lewis, un acercamiento poco ortodoxo, hacia el modelado atómico

Gilbert Lewis, fue un talentoso matemático y físico inglés, que basado en los esquemas atómicos acaecidos anteriormente por Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr.

Propuso su propio modelo fundamentado en la ciencia cúbica que modelaba la manera que tenían los átomos de los elementos de enlazarse con átomos de otras características, por medio de las aristas de estos.

Representando cada vértice del cubo, un átomo que comprendiera la existencia de un elemento, y teniendo la necesidad de integrar un cubo nuevo, cuando se quisieran integrar más átomos de otro elemento.

Su manera por demás interesante de ver las cosas, le otorgó el permiso de seguir continuando con sus experimentos.
Hasta que el modelo atómico de Schrödinger apareció.

Explicando por medio de mecánica newtoniana y retomando el modelo de Bohr.
Como las órbitas de los electrones generaban una determinada energía y de qué forma eran capaces de hacerlo.
Todo esto, rumbo a la fisión nuclear, que terminó derivando en las primeras bombas atómicas.

Más allá de todo esto, el enfoque matemático de Lewis.
Siempre estuvo más relacionado a lo que era la estequiometría la rama más calculista y computarizada de la química y de la física cuántica.
Que buscaba establecer un orden en las reacciones, siempre y cuando estas obedecieran a las leyes naturales que las competían y las integraban en un todo.

Utilizó la matemática y el cálculo diferencial, para establecer las definiciones de covalencia entre enlaces y liberación de energía.
O almacenamiento de la misma. Bajo sus cálculos y estadísticas, nacieron conceptos estequiométricos que resultaron muy útiles hoy en día.

Importancia del modelo atómico de Lewis

Realmente, a diferencia del resto de los modelos, que podían ser acusados de pasar al ostracismo pronto.
Puesto que siempre llegaba otro modelo que los mejoraba, el modelo de Lewis fue uno de los pocos que nunca sufrió alteraciones.

Por no ser un modelo atómico convencional, sino matemático, y que más que sistematizar algo que nosotros vemos.
Como una representación fidedigna de la estructura interna del átomo.

Lewis, lo veía con su enfoque calculista que siempre buscaba de alguna manera, determinar los resultados estequiométricos de sus experimentos.

Sin verse en la necesidad de lidiar con fastidiosos pormenores que obedecían a las reglas de la nomenclatura clásica.

En este sentido, Lewis siempre fue capaz de entender hacia dónde se dirigía su modelo y para que fue hecho, y aunque pueda resultar impráctico.
En ocasiones, su manera cúbica de ver las cosas.

Determinación del modelo atómico

Fue lo que le ganó el hecho de pasar a la posteridad como un contribuyente importante a las ciencias estequiométricos.
Bajo las cuales, se determinaron la existencia de los enlaces covalentes y no covalentes y como estos forman parte de nuestra existencia.

No hay mucho más que agregar respecto a su modelo, ya que al momento de su desarrollo, otros esquemas como el de Schrödinger, estaban haciendo su aparición.

Modelo Atómico de Lewis

Posteriormente Chadwick, contribuyó a esclarecer mucho más el asunto respecto a estos enigmas que el modelo de Lewis no estaba preocupado en responder.

Principalmente porque no era una manera de ver enigmas nuevos y de darles una explicación, sino un teorema netamente matemático, que ignoraba las magnitudes físicas que a menudo.
Se calculaban en segundo término en relación al resto de los elementos que buscábamos desentrañar.

Estos aspectos le otorgaron humildad a un modelo, que aún hoy es aplicable para todos aquellos estudiantes de química y matemáticas que deseen presenciar una contextualización.

Práctica de las teorías que tantas veces han visto en clases y que raramente consiguen una respuesta teórica que les permita sobrellevar lo aprendido.
O darle una relevancia aún mayor (Que la tiene) a un aspecto que es complicado de resaltar.

Legado de Gilbert N. Lewis

Este modelo es uno de los menos reconocidos del aspecto atómico, puesto que realmente.
Nunca destacó por ser un modelo sino una manera diferente de sobrellevar los cálculos estequiométricos y otorgarles otro punto de vista.

Bajo este enfoque, nacieron conceptos trascendentales como los enlaces covalentes y no covalentes de la química orgánica y sus derivados.
Que eran mucho más sencillos de explicar siguiendo este patrón.

En detrimento de los enlaces convencionales que dificultan una correcta comprensión de los datos y que a menudo.
Entorpecen el esclarecimiento de estas virtudes para el investigador que buscaba demostrar sus teorías de la manera más directa y leal posible.

A raíz de esta cuestión, puede tener en cuenta una serie de elementos, como lo pueden ser.
La capacidad de Lewis para integrar técnicas y teoremas que no se correspondían de forma tan directa con la ciencia que estaba investigando y como supo encontrar el elemento exacto.

Que aglomera todas las características que necesitaba, por medio de la implementación de la geometría y el análisis de datos.

Dichos datos,  permitieron determinar que ningún otro elemento que sirviera para representar cualquier otra cosa, sería capaz de ejemplificar lo que él estaba demostrando.

A final de cuentas, encontramos un pequeño Dalton, un pequeño Bohr o un pequeño Chapman, en cada arista y en cada vértice que dejo Lewis.
Quien a diferencia de sus colegas, siempre observó el problema y la cuestión desde una perspectiva notablemente macro.

El porqué de todo esto, puede resultar bastante simple si se toma en cuenta las maneras y las formas en las que esas maneras salieron a la luz.

Influencia en la pareja Curie

Para el matrimonio Curie, no existía una forma de predecir que las fuerzas radiológicas que estaban actuando contra ellos.

Eran un efecto directo de sus experimentos, sino hasta prácticamente la finalización de sus investigaciones.

Cuando se determinó que en efecto, dichos axiomas.
Salieron como resultado de los intentos de los investigadores de determinar de qué manera podrían los neutrones ser separados de sus respectivos protones.

Para crear cantidades de energía indispensables hoy en día para activar las reacciones químicas y nucleares que en cierta medida.
O en gran medida y en las civilizaciones más industrializadas.
Aceleran el crecimiento y le otorgan poder a comunidades científicas y no científicas de cientos y miles y millones de habitantes.

Esto supuso un sacrificio, que salvó millones de vidas y que de ninguna manera evitó que el matrimonio Curie tuviera una larga y avisada vida, y que por supuesto, pasarán al ostracismo.

Sus investigaciones, que en principio, eran pasos de un ciego en un enorme bosque, fueron retomadas por su hija y su yerno y secundada por importantes científicos ganadores del premio Nobel.

Capaces de acumular sus datos y sus estadísticas y ponerlas a la orden de sus modelos químicos y atómicos, en pro de conseguir aquello que siempre estuvieron buscando: El perfeccionamiento de los modelos atómicos convencionales.

De la misma manera, podemos tener el ejemplo de Thomson, descubridor del electrón y del protón, que buscaba extraer estadísticos de un experimento de rayos catódicos sobre una lámina de oro.

Cuya prueba se conoce precisamente por el mismo nombre del medio que utilizó para hallar dicho enigma.

Hoy en día, forma parte del electromagnetismo fundamental.
Permitiendo determinar datos a niveles macromoleculares exorbitantes con mayor claridad.

Aporte de Thomson

Thomson, en un principio, tenía previsto hallar ciertas desviaciones muy mínimas que se condujeran con lo que el modelo atómico de Dalton establecía.

Pero no de esta manera, hallarse con que de hecho, las desviaciones eran mucho más provisorias de lo que él estipulaba.
Y que por ende, debían de haber uno o más elementos que influenciaron estos diferentes resultados en sus experimentos.

Motivado al descubrimiento de este enigma, Thomson se lanzó a la génesis de este problema, que era el modelo atómico escueto de Dalton

(Que, como dato curioso, también tenía como misión principal.
Otorgar un resultado que permitiera modelar las propiedades estequiométricos de la muestra.
De la misma manera que lo hizo Lewis, solo que a diferencia de este último.

Si bien Lewis tuvo la participación de Dalton para avizorar que era lo que tenía por delante.
No sabía cómo relacionarlo directamente con otra propiedad matemática sin crear el mismo su propio objeto de cualidades misteriosa.

El hecho de que el cubo se acoplara perfectamente a estas necesidades, no resultó una casualidad.
Sino un hecho matemático irrefutable que demuestra que esta ciencia, está en todos lados).

Y lo parafraseo de tal forma, que consiguió crear su famosa pastel de pasas, por el cual hoy es mundialmente reconocido

También permitió que Thomson fuera, no solo un ganador del Premio Nobel, sino además.
Un reconocido investigador que aplicó los conceptos más fundamentales de la ciencia combinados.
Con su enorme y privilegiado intelecto.

Influencia en el mundo cinematográfico

Podemos encontrarnos con el ejemplo del matemático John Nash, cuya vida fue retratada de manera poética.
Y sumamente prodigiosa en la película “Una Mente Maravillosa”.

En dicha filmografía un joven Russel Crowe, interpreta a una versión mucho más vigorosa del matemático inglés.
Que determinó la teoría de juegos.

Revolucionó el mundo de la criptografía y además, hizo importantes adiciones al modelo probabilístico actual.
Lo que le valió la consecución del Premio Nobel de Economía.

Lo que hace especial el logro de Nash, es el hecho de que lo hizo, bajo los severos y notables efectos de una enfermedad mental.
Que poco a poco lo fue llevando a la demencia, arruinando su vida personal y su vida laboral.

Sin abstraerse nunca de su objetivo y terminando siempre por conseguir formular, aquel teorema que lo llevó a la fama.

La esquizofrenia fue algo que siempre persiguió a Nash durante toda su vida y aún hoy, sigue siendo un elemento bastante relevante.

En medio de una enfermedad mental, que trastoca cada fibra de su integridad y que lo alejaba.
Poco a poco del ser humano que estaba destinado a ser.
Pero que la película, relaciona de alguna manera con un padre amoroso y un esposo que de alguna manera.
Busca hacer su mejor esfuerzo en pro de conseguir lo mejor para  su familia.

En base a lo anteriormente mencionado, se crearon los programas de cómputo.
Ya que las computadoras como tal, efectuaban cálculos increíblemente complejos.

En lapsos de tiempos muy reducidos, pero con la finalidad inicial de descifrar códigos encriptados durante la Segunda Guerra Mundial.

Conclusión

Modelo Atómico de Lewis

Para esto,  estudiaron las partículas de los elementos que podían  forjarlos y reforzarlos.
Luego de someterse  a intensos escrutinios bajo técnicas diáfanas.

Que permitieran exteriorizarse y exponer sus puntos ocultos.
Que en realidad, solo eran tan rápidos y tan instantáneos, que apenas podíamos decir que estaban ocurriendo, mientras nosotros leemos esto.

A su vez, que cientos de partículas compuestas por diversos elementos.
Siguen el mismo camino que estamos trazando en este momento, con el único fin de seguir subsistiendo.

Aunque como somos un cúmulo de materia, también es cierto que de alguna otra manera.
Seguimos produciendo energía que le resulta útil al ambiente y por qué por ende.

Nuestros átomos y partículas continuarán existiendo aunque nosotros hayamos pasado.
A otra clase de existencia que no seremos capaces de manejar o controlar a nuestro antojo.

Se trata únicamente de la supervivencia del átomo, de lo que nos compone, y antes tan siquiera de saber que existía o de formularse su sola idea.
Tenemos que entender que los primeros modelos atómicos nacieron como derivaciones directas de estos modelos.